科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为 ( )
A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质
B、X的氢化物没有还原性
C、Y的氧化物是共价化合物,其水化物显两性
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是具有强氧化性的酸
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后,容器内N2O4的
体积分数比原平衡时 ( )
A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是( )
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是( )
A、在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂
B、在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol
C、三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D、在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:选择题
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池,其成本低,便于大量推广,
且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中,不正确的是( )
A.正极材料为锂,负极材料为V2O5
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为:V2O5 + xLi++ xe—== LixV2O5
D.负极的电极反应式为:xLi—xe—==xLi+
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:填空题
(10分)Ⅰ.中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为: 2C4H10+26CO32--52e- → 34CO2+10H2O。试回答下列问题:
(1)正极电极反应式为 。
(2)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:填空题
(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。写出有关化学方程式: 。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,写出有关离子方程式 。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式: 。
⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶
液。电池放电时:负极的电极反应式是 。
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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三12月月考化学试卷 题型:填空题
(12分)已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)F的电子式为 ,所含化学键为 ;
(2)反应①的离子方程式为 ;
(3)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ;
(4)反应②的化学方程式为 ;
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为 。
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