如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是        （    ）

A．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：C>B>A

    B．D的最高正价与B的最高正价相等

    C．D与C不能形成化合物

    D．原子半径的大小：C>B>A>D

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na⁺）为                          （    ）

    A．      B． 

C．       D．

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为      （    ）

    A．33．2 g          B．25．4 g    C,22．4 g                 D．19．6 g

用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

    若制取等量的Al（OH）₃，则               （    ）

    A．甲、乙消耗的源料同样多                C．丙消耗的原料最少

    B．乙消耗的原料最少                     D．三者消耗的原料同样多

（8分）某反应中反应物与生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一种氧化物X。

    （1）已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是            。

    （2）已知0．2 mol KClO₃在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为         。

（3）根据上述反应可推知    （填字母编号）。

        a．氧化性：KClO₃> CO₂                b．氧化性：CO₂> KClO₃

        c．还原性：H₂C₂O₄>X                  d．还原性：X> H₂C₂O₄

    （4）写出该反应的离子方程式：                            。

（12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：

    （1）元素Y在周期表中的位置是            ，化合物Z₂Y₂中阴阳离子个数比为       。

   （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是         ，B的名称是            。

   （3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN^-的废水，将CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，写出该反应的离子方程式：                     。

   （4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：             。

（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为                 ，其中含有的化学键类型是               ；C的化学式是                     。

    （2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                 。

    （3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是        mol（用含a的代数式表示）。

（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

    3C1₂+ 6OH^—5C1^—+ ClO₃+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲装置中发生反应的化学方程式是                           ，  乙装置的作用是           。

    （2）小组成员发现，产物中Ca（ ClO）₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示               离子的物质的量随反应时间变化的关系。

     ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为               mol。

    （3）为了提高Ca（ ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：

                         。

（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

    【提出问题】

    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？

    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

    ③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

  【实验方案】

    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、            、             （填试剂名称），同时进行相关实验。

    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）₂固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为               。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

    【实验结论】

    （1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是           。

    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时          。在酸性溶液中                    。

    （3）CuO能够被NH₃还原。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

（8分）某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

（1）用离子方程式表示其化学原理          。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：

    （2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有

    （3）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为        。（设反应前后溶液的体积无变化）；

    （4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在

标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各

金属阳离子的物质的量浓度之比为          。（离

子与比值一一对应）。