设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4N_A

C.1molNa₂O₂与足量的水反应,转移的电子数为2N_A

D.分子数为N_A的CO、N₂的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g         B．2.0g         C．2.5g         D．3.5g

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—1，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④

将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂                      B．CuSO₄·Cu(OH)₂               

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂              D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

(1)还缺少的仪器有_                          。

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

(3)实验中需取用晶体的质量为__     __，物质的量浓度_        _。

(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__      。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是                    。

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：                                ；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                         。

⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    。

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-  （填“大”或“小”）外，还有                                     

(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为                                ，每生成1molNF₃,转移的电子数为       

生成物NF₃中氮原子的杂化方式为         ，NF₃分子空间构型为        ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃      HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式        ；

（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式                                  ；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为        。