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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA

C.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA

D.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为

A.1.0g         B.2.0g         C.2.5g         D.3.5g

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

 

A.原溶液中一定含有SO42离子    B.原溶液中一定含有NH4+离子

C.原溶液中一定含有Cl离子      D.原溶液中一定含有Fe3+离子

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm—1,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为ω=

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c (OH)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是

A.只有②      B.①③       C.②④       D.①②③④

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为

A.Cu(OH)2                      B.CuSO4·Cu(OH)2               

C.CuSO4·2Cu(OH)2              D.CuSO4·3Cu(OH)2

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:选择题

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A.生成的气体C为单质,且B和C的摩尔质量比为1∶4

B.生成物C中A的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D.反应前后气体分子数比为1∶4

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:实验题

(10分)为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

实验用品:葡萄糖晶体(摩尔质量:180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

(1)还缺少的仪器有_                          

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。

A.使用前要检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准葡萄糖注射液润洗

C.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.容量瓶上标有容积、温度和浓度

(3)实验中需取用晶体的质量为__     __,物质的量浓度_        _。

(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__     

A.没有将洗涤液转移到容量瓶         B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥             D.定容时液面超过了刻度线

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:实验题

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想:

甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为               

乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

⑵实验验证:

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                   

②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。

⑶得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是:                                

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        

⑷拓展探究:

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                    

②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-  填“大”或“小”)外,还有                                     

 

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科目: 来源:2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型:填空题

(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应另一种产物为盐。

(1)该反应的化学方程式为                                ,每生成1molNF3,转移的电子数为       

生成物NF3中氮原子的杂化方式为         ,NF3分子空间构型为        

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3      HF(选填“>”或“<”);

(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式        

(4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子, 写出该反应的化学方程式                                  

(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为        

 

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同步练习册答案