下列说法或表示方法正确的是

 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

      2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol^－1

    C．吸热反应都需加热才能完成

    D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．电池反应为2Ag^＋＋Cu===2Ag＋Cu^2＋的原电池中，铜作负极

    B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

    D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是  （     ）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部铁不易被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀[来源:学,科,网]

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（     ）

A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

C．氨气溶于水显碱性 ，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成。

D．Mg可由电解熔融的MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（     ）

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（   ）

A.所消耗的硝酸的量：①>②>③

B.对环境造成的危害，③最小

C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

     D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

A.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                                   B.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C.肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－                D.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。下列对混合气体组成的判断，正确的是 （     ）

    A．一定没有N₂，HCl和CO至少有一种  B．一定有N₂、HCl、CO

C．一定有N₂，HCl和CO中至少有一种  D．一定有N₂与HCl，一定没有CO

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）₃+ C1O^—+ OH^—→FeO₄^2—+C1^—+ H₂O（未配平）

    下列有关说法不正确的是（     ）

      A．由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2—

      B．高铁酸钾中铁显+6价

      C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2

      D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

下列叙述正确的是（     ）

         A．生成物总能量一定低于反应物总能量

         B．分解反应一定是吸热反应

         C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

         D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同