a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是      

A．a与c均存在同素异形体           

B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b

C．b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性

D．c的单质可用于制造太阳能电池

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率    B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH₃      D．装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

下列说法不正确的是

A．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)₂ 悬浊液生成红色沉淀

B．正戊烷和环戊烷互为同分异构体

C．在酸性条件下， 的水解产物是 和

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

下列实验能达到预期目的的是

Na₂CO₃ 水 溶液中存在CO₃^2— + H₂O  HCO₃^— +OH^— 平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大       B．通入，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大            D．加入NaOH固体，减小

关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同

     温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB

（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）B的化学式为            ；F与Cu反应的离子方程式为_________；

（2）C可与过量的Cl₂ 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃ 和HClO，则C与过量Cl₂ 反应的化学方程式为              ，反应中的还原剂为        ；

（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①该反应的化学平衡常数为 K =       ；

 ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N₂

各0.8 mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）

 ③20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图

所示的变化，则改变的条件可能是         （填序号）；

 a．缩小容器体积　     b．增加CO₂ 的量　  

 c．升高温度　         d．加入催化剂

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2 △H = －725.5 kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

请写出工业上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的热化学方程式：                  ；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。则在该熔融电解质中，O^2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：             　　　      ；

（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为        ；

   （4）常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为     ；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁        V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

（14分）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为         、

         ，①和⑥中都用到的仪器为         ；

（2）试剂x的化学式为            ；x与溶液B反应的离子方程式为         ；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－ 被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L^－1 硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象             ；

 （4）某同学用实验制得的Fe₂(SO₄)₃ 晶体配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃ 溶液，在称量出Fe₂(SO₄)₃ 晶体后，溶解该晶体的具体操作为                  。

（8分）【化学—化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

试回答下列问题：

（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；

（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；