在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A.反应

B.状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高

C.若时，反应进行到状态d时，一定有

D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液

（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为      。

②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                                       。

③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是

甲        ，乙         。

（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式                                   ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                             。

（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

则反应的          。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的        极发生        反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为

         ，消耗硫酸的物质的量是          。

（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=             （列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是        。

   A.加入催化剂                  B.扩大容器的体积

   C.升高温度                    D.减小氨气的浓度

   在该条件下，氮气的化学反应速率           （填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80S后化学平衡常数为，则     （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为          。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数        。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：在水中的电离方程式为

(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

            （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                      ，

一定不存在的离子有               。

（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是         。

（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）

NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致             溶解，        沉淀。

（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                   。

（4）①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是            ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为                。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                            。

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：

A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是:

A．250mL2mol·L^-1的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5N_A

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A

C. 1 L 0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数为0.5N_A

D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH^—的个数为10^-6N_A

下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ + OH^－+ H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液： CO₃^2－+ 2H^＋= CO₂↑ + H₂O

D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO^－+ CO₂ + H₂O = HCO₃^－+ HClO

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是: