下列各组物质的分类正确的是（  ）

  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱  ③同位素：H、H、H ④化合物：CaCl₂、烧碱、SO₂⑤弱电解质： HF、SO₂、NH₃、H₂O

A. ②④         B.②③④        C. ②④⑤        D.全部正确

能解释下列原理的离子反应方程式正确是（   ）

A．用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al₂O₃+2OH^－+2H₂O=2Al(OH)₃

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

   A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

    B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

    C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃·²H₂O + HCl

    D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（   ）

   ，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂     B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（  ）

A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na⁺)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（    ）

    A．0．5 mol／L       B．2 mol／L      C．l mol／L     D．无法确定

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （   ）

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：

    A（g）+3B（g） 2C（g）  经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

    下列说法正确的是  （   ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

.下列实验能达到预期目的的是（   ）

T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（   ）

A．升高温度，平衡常数K增大       

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)体积分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动