下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气溶于水：Cl₂+H₂0=2H⁺+C1^-+C10^-

    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^-=[Al(OH)₄]^-

    C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO  +2H₂0

    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH-=NH₃·H₂O

下列各组离子能够大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

    B. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0^3-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

下列说法正确的是

    A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强  

    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

下列说法正确的是

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

    B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C0₂的物质的量的关系的是

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下  列说法正确的是

  A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

  B．此时，B的平衡转化率是40％

  C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

  D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

(4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是          (填序号)。

    A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

    B．制备Fe(OH)₃胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

    C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

    D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    E．用新制Cu(OH)₂悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①       废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                    。

② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                              ；

在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是         。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

   ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                   。

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                     ；

烧杯中NaOH溶液的作用是                                 。

   ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于        g，

需通入Cl₂的物质的量应不少于      mol.

(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是            ，Na原子结构示意图为        ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是          (用离子符号表示) 

    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                 。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是            ，其水溶液显    性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是

                       (用离子方程式表示)。