已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为                                              

A．920 kJ      B．557 kJ        C．436 kJ       D．188 kJ

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是（   ）

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

  B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

⑴该反应中的还原剂是                 。

⑵该反应中，发生还原反应的过程是          →        。

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                。

（9分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。

（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

  （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：              （填“合理”或“不合理”）

  （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是          ，反应的离子方程式为                               。

  （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是         

     A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液

（6分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：                  △H=+67.7kJ·mol^-1

                                  △H=-543kJ·mol^-1

                                                  △H=-269kJ·mol^-1

                                      △H=-242kJ·mol^-1

（1）肼和反应的热化学方程式为：                           。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                            。

（11分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是           反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有          （选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是                           。

（8分）他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

 (1)该同学的实验目的是____________________   __；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___        _____。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是　　　　　　　　　　　　；

应该测定的实验数据是____________________________。

著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加强钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A.稀土元素全部是金属元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C.镧系元素均属于主族元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属先熔化 

②在空气中燃烧，放出黄色火花 

③燃烧后得白色固体 

④燃烧时火焰为黄色 

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤           B.①②③                     C.①④⑤                     D.④⑤