已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积

烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是

（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）                      

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态   

⑤混合气体的密度不再改变的状态   

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．足量铜与18mol·L^－11L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

下列说法中正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)₂，应密封保存

B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色

C.加热NH₄Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

D.SO₂通入溶液可生成沉淀

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色透明的水溶液中：K⁺ 、Ba²⁺、I^-、MnO^-₄

B．含有大量NO^-₃的水溶液中：NH₄⁺ 、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

C．c（HCO₃^-）=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、K⁺、CO^2-₃、Br^-

D.强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO^-₃、Na⁺

下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是

A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物

B.铜与硫反应，生成黑色的CuS

C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同

D. Na在氧气中燃烧主要生成Na­₂O

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A.干燥Cl₂    B.吸收HCl      C.制取Fe(OH)₂沉淀     D.稀释浓H₂SO₄

下列说法或表示方法正确的是

 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

 B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(ag)+OH^－(ag)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A   B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动