科目: 来源:2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3---+OH---=CaCO3↓+H2O
B.电解饱和食盐水:
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH---=3Cl---+ClO---+H2O
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl---
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(
)
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,X与Y 的浓度相等
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向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是( )
A.a:Cl—; b:K+; c:CO32—; d:HCO3—
B.a:K+; b:CO32—; c:Cl—; d:HCO3—
C.a:K+; b:CO32—; c:HCO3—; d:Cl—
D.a:K+; b:HCO3—;c:Cl—; d: CO32—
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
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可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH--== NiOOH + H2O
D.放电时电解质溶液中的OH---向正极移动
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取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是( )
A. α(A)=α(B) B. α(A)>α/(A) C. α(B) =α/(B) D.α(A)= α/(A)
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.用铂电极电解氯化镁溶液:Cl---+2H2OCl2↑+H2↑+2OH---
B.氟气与水反应:F2 +H2O==H+ + F-- +HFO
C.NaHSO3溶液呈弱酸性是因为:HSO3--- +H2O
SO32-- + H3O+
D.沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3 +3H2O== Fe(OH)3↓+ 3HCl
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH = 7时,c(SO42-) > c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
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下列叙述正确的是( )
A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的
,则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中, c(CH3COO-) >c(Na+)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
B.该温度高于25℃
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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