右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）

A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强

下列离子方程式书写正确的是（   ）                                      

A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO₃ (浓)  =  Cu²⁺ + 2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:

Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓  

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：  ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来

加以分离，加入试剂 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正确顺序是（  ）

A．①②③④           B．③⑤①②    C．②①③⑤          D．①⑤③②

已知与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：  

    ①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体   ③溶液呈现蓝色

    据此判断下列说法正确的是（   ）

A．反应中硫酸作氧化剂      

B．中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气  

D．1 mol 完全反应转移0.5  mol电子

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ· mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外电子层有4个电子       B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体               D．碳元素有三种同位素

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）

A．Al                B．Al(OH)₃               C．Al Cl₃          D．Al₂O₃

在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是 ①NO₂和NO②NO₂和O₂③NH₃和N₂④H₂和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是（    ）

A．a=b=c=d    B．c>b>a>d     C．b>c>a>d      D．a>b>c>d

有三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是（    ）

A．Cl₂　　　　B．KMnO₄       C．FeCl₃        D．HCl

下列叙述正确的是（   ）

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价