某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．此时，B的平衡转化率是40%

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是

A．W元素的单质属于原子晶体。

      B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

      C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

      D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)

C．常温下，氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH=7时，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)

D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H₂SO₄的物质的量

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.01 mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

    A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                 B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

    C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和       D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

      A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2－)

       B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

      C．c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

     D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2—)

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是       （    ）

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＜c (CN^－)

C．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1              D．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)

用 0.01mol·L^-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是           （    ）

A．盐酸           B．硫酸          C．高氯酸           D．醋酸

在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁< C₂< C₃         B．C₁= C₂> C₃     C．C₁> C₂> C₃       D．无法判断

下列推断合理的是

     A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂ = Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；

在高温下，，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

     B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

     C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

     D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂