在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（    ）

       A．9：4    B．1：1     C．7：6 D．6：7

把一块镁铝合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是                （    ）

       A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

       B．b值越大，合金中Mg的含量越高

       C．c值越大，合金中Al的含量越高

       D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是         （    ）

       ①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

       ②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

       ③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则

       ④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80 

       A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是       、      ；

步骤④中发生反应的离子方程式为       ；

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是       。

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有    的气体（填序号）

A．酸性                          B．碱性                   C．氧化性                D．还原性

理由是                  。

（9分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请同答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是               ，不能确定是否含有的离子是           。

（2）气体D的化学式为               ，，沉淀E的化学式为             ，沉淀H的化学式为                    。

（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（11分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

       试填空：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol·L^-1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是    ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的              （选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为：                  。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有    （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是                  ，说明Cl₂过量；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有             的试管内，产生的现象是        。

（16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是               。

（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

       填写下列空白：

①实验进行时试管A中应加入的试剂是             ；烧瓶B的作用是             ；烧瓶C的作用是                     。

②实验时，U型管G中加入的试剂是             ；长颈漏斗H中应加入        。

③试管E中发生反应的化学方程式是               。

④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须            。

下列推断正确的是A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

Cu₂O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是

A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨电极上有氢气产生

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu₂O生成

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.45 mol/L        D．0.9 mol/L