某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（    ）

A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物

B．该元素在自然界中只以化合态存在

C．该元素单质常用作半导体材料

D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（    ）

①CO₂+OH^-=HCO₃^-

②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

A．②⑤                             B．⑤④                      C．④②                      D．④①

下列叙述正确的是                                                 （    ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将CO₂通入NaClO溶液中可生成HClO

C．将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中无沉淀生成

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中，能使Cu²⁺还原成Cu

能鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液的试剂是（    ）       

A．HNO₃                                                       B．KOH                      C．BaCl₂                                          D．NaClO

下列说法不正确的是           （    ）                                                       

A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子

B．核外电子运动离核越近则能量越低

C．与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同

D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是       （    ）

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

D．Y元素比W元素的非金属性强

下列实验现象预测正确的是                                   （    ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（    ）                    

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol^-1

       2Hg(1)+O₂(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（    ）

A．+519.4 kJ·mol^-1                                                                                            B．-519.4 kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                                                                                            D．-259.7 kJ·mol^-1

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（    ）                                                                     

A．-67.7 kJ·mol^-1                           B．-43.5 kJ·mol^-1             C．+43.5 kJ·mol^-1            D．+67.7 kJ·mol^-1