(14分).利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）

H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体      

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是                

这时气体由              口进入

（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是       

干燥其它气体时由              口进入

（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是        ，其原因是

                         （用化学方程式表示）

(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是                    

  (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)     ，可以验证该结论的是(填写编号)            ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                ；

(4)F含有的化学键类型是    ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因         

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        

(8分).处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  △H= - 296.0 kJ·mol^—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)       S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=          。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=           (填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正  向移动的是       

a.  选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO₂的浓度

(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1      B．4左右        C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH         B．FeS            C．Na₂S

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快

D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu²⁺ +2e^-

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe²⁺+2e^-

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

       B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

       C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

       D．浓的硫化钠溶液有臭味

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

     A．混合气体的压强                               B．混合气体的平均相对分子质量

   C．A的物质的量浓度                               D．气体的总物质的量