某高分子化合物的部分结构如下：

  下列说法不正确的是

A．

 B．聚合物的分子式为（C₂H₂Cl₂）n

C．聚合物的单体是CHCl==CHCl

D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

（ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

                                                  。

②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是                                  。

（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是          （填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

（12分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe^3＋的最佳试剂_____(填代号)。

a．KMnO₄       b．(NH₄)₂S        c．H₂O₂         d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是   ________________。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。

(4)欲测定溶液A中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到                                        。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（14分） 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为                                

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：                                             。装置C的作用是                                      。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是                                                        。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为      。（填代号）

  （A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是                                          ，

   B的作用是                                             。

(14分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A₁的分子式为_____________，X的结构简式：________________     。

（2）E中含氧官能团的名称：                           。

（3）反应④的化学方程式：                                     ； 

    C到D 的化学方程式：                                    ；

     反应②属于__________ 反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：             。

下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为（   ）

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH^－→Zn(OH)₂+2e^－         Ag₂O + H₂O + 2e^－→2Ag ＋2OH^－下列说法正确的是：（   ）

A、溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动   

B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应      

C、锌是负极，氧化银是正极

D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（       ）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物       

D．用带火星的木条检验阳极产物

人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

 A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl      B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

 C.  Na^＋不断向“水”电池的负极移动   D. AgCl是还原产物