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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

25OC时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]

    B.pH=4的NaHA溶液:[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]

    C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

    D.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是(    )

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(    )

  A.装置①中阳极上析出红色固体

  B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

  C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

  D.装置④的x电极是外接电源的正极

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0,各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是(    )

    A. 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

    B.达平衡时,CO的转化率为62.5%

    C. 反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺

    D. 反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

    A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

    B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大

    C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

 D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:

    ①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。

    据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A.该反应显示硫酸具有酸性

    B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化

    C.刺激性气味的气体是氨气

    D.反应中硫酸作氧化剂

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)

  1:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是            

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                         ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是                 ,用离子方程式和简要文字说明理由                     

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:                     

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 2C0(g),K1           ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2        ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3         ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:       ,反应①的平衡常数K随温度的升高而      (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                            

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是             ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    

 

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科目: 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

  (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是       ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是          ;

  (2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

  ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na)  c(CN)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是               

  ②若HA为CHCOOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                          

 

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