下列叙述不正确的是                                              （    ）

       A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al₂S₃

              B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

       C．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

       D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

下列与实验相关的叙述正确的是                                                             （    ）

       A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

       B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

       C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

       D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小

氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是        （    ）

       ①溶液很快退色           ②溶液不退色              ③出现沉淀                  ④不出现沉淀

       A．①② B．①③ C．②③ D．②④

3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是              （    ）

       A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

       B．C的平衡浓度为2mol/L

       C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

       D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH       CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

       ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

       ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

       ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

       ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH₃COO^-+H₂O     CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)

       ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

       ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（    ）

       A．点①所示溶液中：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[CH₃COOH]+[H⁺]

       B．点②所示溶液中：[Na⁺]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]

       C．点③所示溶液中：[Na⁺]>[OH^-]>[CH₃COO^-]>[H⁺]

       D．滴定过程中可能出现：

       [CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

       I₂(aq)+I^-(aq)       I₃^-(aq)，上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是         （    ）

       A．该反应的正反应是吸热反应

       B．A点与C点的化学反应速度

       C．在反应进行到D点时，

       D．A点与B点相比， B点的大

（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K₂Cr₂O₇具有较强的氧化性，其还原产物为Cr³⁺。请写出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的离子方程式：                                                       。

（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

       则CH₃COONH₄溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是        （填离子的化学式）。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                      。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。