下列有关实验操作的叙述中，合理的是

A.把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C.将10g CuSO₄·5H₂O溶解在90g水中配制10%的CuSO₄溶液

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

下列有关事实的叙述正确的是

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料

C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

关于有机物的下列说法，错误的是

A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料

B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛

D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化

下列关于铜的说法正确的是

A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同

B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同

C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

下列说法错误的是

A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B.提纯过程中，CO气体可循环使用

C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越高

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a点导电能力比b点强

B.对于b、c两点，K_b>K_c

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V_a>V_c

D.X的值接近7，但大于7

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中                 的原子半径与                 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。

（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                  （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是                   （填写氢化物化学式）。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是            （用化学方程式表示）

（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                       。

合成氨反应（         2NH₃(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：

（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）                 。

（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=       

（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为             。

（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄。该过程的化学方程式为          ，由此可知Ksp(CaSO₄)    Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为                    ；X的化学式为                  。

（2）写出下列方程式

反应②的化学方程式                                            ；

反应⑦的离子方程式                                            。

高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：

（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：

，则X的化学式为         。

（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：

          。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有          性，而能够除去水中悬浮物是因为                      。

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为                     。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为

  则电池正极材料是    ，充电时电池正极      （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为         。