下列叙述不正确的是                                        （    ）

A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体     B．原子晶体中只存在共价键

C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的                                    （    ）

A．摩尔质量之比为2:3     B．物质的量之比为3:2

C．质量之比为3:2         D．反应速率之比为2:3

将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性义可表现还原性，有关该物质的说法正确的是                       （    ）

A．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成    B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价

C．在CslCl₂溶液中通入C1₂，有单质碘生成       D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应（注：x为P物质前的系数）①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。则下列说法正确的是                                       （    ）

A．若①达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x>4

C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）

D．若②体系起始物质的量满足3 n（P）+8 n（M）=12 n（N），可判定x=4

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B．(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO       D．A1(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下在酸度AG=lg〔c(H⁺)/c(OH^-)〕=10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．能溶解NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：AlO₂^-、HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺、SO₄^2－、Cl^-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、NH₄⁺ 、SO₄^2－、S^2－

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C          B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．A在自然界中只能以化合态形式存在   D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂