不能用有关胶体的观点解释的现象是

       A．在江河入海处易形成三角洲

       B．0.01 mol/LAgNO₃溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

       C．在NaF溶液中滴入AgNO₃溶液看不到沉淀

       D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

       A．同质量、不同密度的N₂和CO                 B．同温度、同体积的H₂和N₂

       C．同体积、不同密度的C₂H₄和C₃H₆             D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

       A．1∶3          B．3∶1          C．2∶1          D．1∶2

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

       A．标准状况下，22.4 LSO₃含N_A个分子

       B．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.4N_A

C．1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

D．1 mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

对于4℃时100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10 moL／L

B．所得的溶液的体积为22.5 L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

下列反应中，属于氧化还原反应的是

① Na₂O₂＋2HCl = 2NaCl＋H₂O₂             ② 2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑

③ Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO             ④ ICl＋H₂O = HCl＋HIO

A．①③                     B．②③               C．①④               D．②③④

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

       A．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                           B．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^－

       C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－                     D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

按下列实验方案能达到要求的是

A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸

D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^－1 150 mL盐酸

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

   A．除去CO₂中的HCl    B．干燥Cl₂      C．稀释浓硫酸     D．制备少量O₂

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl₂＋2NH₃ = N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．生成1 molN₂有6 mol电子转移

D．该反应属于复分解反应