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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:选择题

根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是              (    )

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:选择题

在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,析出3.2 g铜,则向溶液中加入的铁粉质量为                                (  )

A.5.6 g       B.2.8 g         C.8.4g              D.14 g

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:选择题

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为       (  )

A.0.24 mol       B.0.21 mol      C.0.16 mol          D.0.14 mol

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分,每空2分) 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们:阳离子分别有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3;阴离子分别有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验:

①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性:A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);

②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;

③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;

④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。

(1)写出A、D、E、F的化学式:

A__________________;

D__________________;

E__________________;

F__________________。

(2)用离子方程式解释C溶液的碱性:________________________________________。

(3)写出实验③中反应的离子方程式:_________________________________________。

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)    FeSO4+H2

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量,铁屑质量为

步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,

趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为

步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,

缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为

回答下列问题: 

(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            (填字母)。

     A.纯碱溶液      B.烧碱溶液       C.明矾溶液       D.稀硫酸  

(2)步骤2中趁热过滤的目的是                

(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为                          

(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备      (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)                             。[来源:Zxxk.Com]

(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        

(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)                                                         

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(14分,每空2分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

 

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大,产生NOx的量较多

使用稀硝酸

 

 

(2)步骤B加热保温的作用是       

a. 有利于加快反应速率               

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度

(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是                 

(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:

                                                                            

(5)步骤E进行的操作是                                                     

(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为:                                                               

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(12分) 三硅酸镁为白色无味粉末,不溶于水和乙醇,易与无机酸反应.有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级.某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示),实验步骤如下:

步骤一:取16.6 g三硅酸镁样品,充分加热至不再分解,冷却、称量,得固体13.0 g.

步骤二:另取16.6 g三硅酸镁样品,向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,得固体9.0 g.该固体为空间网状结构,且熔沸点很高.

(1)通过计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式.

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级?

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式.

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

分类法在化学的发展中起到了重要作用,下列有关分类标准的叙述合理的是

       A.根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

       B.根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D.根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列有关物质的分类或归类正确的是

       ① 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

       ② 化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

       ③ 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

       ④ 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

       A.①③           B.②③          C.②④       D.③④

 

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科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列做法中用到物质氧化性的是

       A.臭氧消毒餐具            B.纯碱除去油污

C.食醋清洗水垢            D.明矾净化水

 

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同步练习册答案