已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol

(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO₄(s)===Cu^2＋(aq)＋SO₄^2— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数)

A、Q₁>Q₂　　　　B、Q₁＝Q ₂     C、Q₁<Q₂        D、无法确定

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

。下列说法正确的是

A、既是氧化产物又是还原产物

B、5 mol 发生反应，有10 mol电子转移

C、产物中有一部分是氧化产物

D、FeS₂只作还原剂

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

 A、  只有③      B、 ③④        C、 ④⑥⑧       D、 ②③⑦

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

       A、原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^—的物质的量之比为1:2

       B、V_­1：V₂=l：5

       C、M点时生成的CO₂为0、05mol

       D、a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A、图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B、图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C、图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D、图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(     )

A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大 

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C、a可以为任意的正整数

D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、MgCl₂四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(       )

A、盐酸、硫酸    B、 盐酸、NaOH溶液   C、氨水、硫酸   D、氨水、NaOH溶液

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是(　　)

A、根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B、图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化

C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

 Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^—===BaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O

已知：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是

A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl₂具有氧化性

B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl₂具有酸性

C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有漂白性

D、滴有KSCN的FeCl₂溶液变红，说明Cl₂具有还原性