下列实验装置设计不能达到目的的是

关于下列四个图像的说法中正确的是

  A．图①表示可逆反应CO(g)+H₂0(g)5C0₂ (g)+H₂ (g)  △H>0

  B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

  C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

  D．图④表示C0₂通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

下列离子方程式书写正确的是

  A．将S0₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5S0₂+2H₂02Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

  B．将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C0₃^2-+H⁺HCO₃^-

  C．过氧化钠固体与水反应,20₂^2-+2H₂040H^- +0₂↑

  D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂0H₂S+20H^-

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂ S₃+28HNO₃（浓）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，

  下列说法正确的是

  A．氧化产物只有H₂S0₄

  B．1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移

  C．该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂

  D．As₂S₃不可能与氧气反应

下列叙述正确的是

  A．10 mL O.1 mol·L^-1NH₄C1溶液与5 mL、0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

  B．0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^- ) c(H₂ B)＞c(B^2-)

  C．常温时，NaHC0₃溶液中：c(Na+)= c(HC0₃^-) +c(H₂ CO₃)

  D．相同条件下，pH=5的①NH₄ C1溶液、②CH₃ COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI0₄的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是

  A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移

  B．负极反应式：nLi-ne^-nLi⁺

  C．正极反应式：(CF)_n+nLi⁺ +ne^-nC+nLiF

  D．可以用水代替有机溶剂

下列现象或反应的原理解释正确的是

在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L^-1，c( H₂SO₄)=0.1mol·L^-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为

  A. 0.15 mol·L^-1    B．0. 225 mol·L^-1    C．0.3 mol·L^-1    D．无法计算

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

  请根据上述信息，回答下列问题：

  (1)写出M原子基态电子排布式                         。

  (2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是    。

  (3)上述五种元素能形成的晶体类型有    （填编号）。

  ①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

  (4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

  体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

  单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：                           

  (5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____          。

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是    （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g)  ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                 。

(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将C0₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为