相关习题
 0  73665  73673  73679  73683  73689  73691  73695  73701  73703  73709  73715  73719  73721  73725  73731  73733  73739  73743  73745  73749  73751  73755  73757  73759  73760  73761  73763  73764  73765  73767  73769  73773  73775  73779  73781  73785  73791  73793  73799  73803  73805  73809  73815  73821  73823  73829  73833  73835  73841  73845  73851  73859  203614 

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(    )

J

 

 

 

 

R

A.  J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.  工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.  R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(    )

A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)

B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热△H<0

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(    )

A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是(    )

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000 ℃

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:选择题

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)

D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(13分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇。

(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑,该反应中氧化剂是____________,生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。

(2)已知HBO2是弱酸,溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响,酸性越强,其反应速率越____,这是因为                                                   。 

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应,反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行,试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式:____Au3++____BH4—+__________=____Au↓+____BO2— +__________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(13分)组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是                 ,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                  。

(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为              ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于          (填“极性”或“非极性”)键。

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。

a.离子半径:S2-> Na+>O2->H+    b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3     d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

  根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                             。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:实验题

(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,该过程的现象为:                                            。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                             。

(3)步骤③中反应的离子方程式:                                               。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、           、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需                 。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__    __。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案