化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据   H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O_2,  类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是               （    ）             

A．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃推测：2Fe+3I₂=2FeI₃

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是       （    ）

A．过氧化钙的化学式是CaO₂

B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙不是碱性氧化物

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu(NO₃)₂；④KNO₃，铜粉溶解的是                                                （    ）

A．只有①或②                  B．只有①或②或④

C．只有①或②或③              D．上述任意一种

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物               B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g                  D. 反应中共转移电子3 mol

根据下表信息，判断以下叙述正确的是                                     (　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．Q的氢化物比T的氢化物稳定且沸点高

B．同等条件下，L、R的单质与等浓度稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性      

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

下列叙述中正确的是                                               （     ）

A．将盛有12mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O₂的体积是4 mL 或 1.8mL

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

Al(OH) ₃的质量相等

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（     ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L                                                  

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

（12分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                                                ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为                   

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                                                                

（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

 （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

 （2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：                    ，D₂Z水溶液显        性

用离子方程式表示其原因                               

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                                      。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是            g，该反应中转移电子的物质的量是          mol。

（6分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。

工业上常用廉价的石灰乳吸  收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），

长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O₂          B．Cl₂             C．CO₂     D．HClO

（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____     ___。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

（4）氯气和二氧化硫都有毒，但将两者等物质的量混合通入水中毒性会消失，用离子方程式表示毒性消失的原因