如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（    ）

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ

D．若Ⅱ中气体的密度如图 Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的  硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（    ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　        C．4.68g　　 　　D．5.08

(共18分)  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X与硫元素形成的化合物的电子式为                

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。理由为      。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有                 

其分子属于                     （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                              。

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                           。

（2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用      吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+ 3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，则反应中转移的电子数为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。

（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（      ）

A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

（3） 达平衡时甲容器的压强             乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。

(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。

(5)  达平衡时乙容器的体积为_____________L。

(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                       (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                  (从以下选项中选择，填编号)。

　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

(3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                  (用化学方程式表示)

生产、生活中的-些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A.稻草、秸秆焚烧后的灰烬可以为庄稼提供肥料，所以应提倡稻草、秸秆的焚烧

B.    用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C.    日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D.    尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳生活理念

某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：

B.    在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

C.    乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA

③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA

④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92

⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A.①④⑤   B.⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦   D. ①③④⑤⑥