（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为______mL。

（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。

（14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。

A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)

C．A、B转化率相等                  D． 物质D的质量不随时间改变

（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α_甲(B)为________。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。

下列叙述不正确的是

A. 氟利昂（CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

C. 北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识

D. 为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16。Na₂S_x在结构上与Na₂O₂类似。则下列有关说法正确的是

A. Na₂S_x中的X数值为2

B. 1 molNa₂S_x参加反应,有32mol电子转移

C. Na₂S_x含有离子键和极性共价键

D. 该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 25⁰C时，pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

B. 0.5mol雄黄(,结构如右图）含有N_A个S - S键

C. 将含有lmolFeCl₃溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)₃胶粒

D. 向含有FeI₂的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A

某无色气体可能含HCl、HBr、S0₂、C0₂中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应,不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中,分别加人酸化的AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液,均只产生白色沉淀。则下列判断正确的是

A.原气体中一定有HCl

B.原气体中一定有SO₂,—定没有HBr[来源:Z+xx+k.Com]

C.原气体中可能有SO₂

D.不能确定有无HCl和HBr,但一定没有CO₂

A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素。下列说法错误的是

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是