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用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。

(2) 反应4将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为。

(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。

(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A

C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为

D．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2—离子均小于0.1 N_A

在200 mL 1 mol/L的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆＝O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－。下列说法正确的是

A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子

B．在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．每生成O₂PtF₆  1mol转移2 mol电子

D．该离子化合物中只含离子键

下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体硅＜金刚石     B．K＜Na          C．NaCl＜NaBr     D．PH₃＜NH₃

下列说法中正确的是

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强    

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

C．同族元素中Z的氢化物最稳定   

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的

A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体

B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）：

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2—、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO₂，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；

向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2 e^－ →2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是

A．ClO₂            B．NaClO₄            C．HClO            D．NaClO