下列各对物质互为同系物的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   C₅H₁₂与C₁₃H₂₈
4. D.
   CH₃CH₂CH₃与C₈H₁₈

N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，22．4L SO₃所含分子数为N_A
2. B.
   在1L O．1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A
3. C.
   2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 N_A
4. D.
   向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，转移电子的数目为1 N_A

常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是

1. A.
   1︰10  
   
2. B.
   10︰1
3. C.
   1︰100
4. D.
   100︰1

已知某温度下，0.1mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^-)，则下列关系一定正确的是

1. A.
   c(Na⁺) = c(HA^-) + 2c(A^2-) + c(OH^-)
2. B.
   c(H⁺)·c(OH^-) = 10^-14
3. C.
   c(H₂A) + c(HA^-) + c(A^2-) =" 0.1" mol·L^-1
4. D.
   c(A^2-) + c(OH^-) = c(H⁺) + c(H₂A)

鉴别NO₂和Br₂蒸气，下列实验不可行的是

1. A.
   溶于水 　　　　
2. B.
   通入CCl₄
3. C.
   通入NaOH溶液
4. D.
   用湿润的淀粉KI试纸

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10-10m)	2.31	3.18	2.10

1. A.
   ①>②>③
2. B.
   ③>①>②
3. C.
   ③>②>①
4. D.
   ②>①>③

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______；
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为m_a______m_b；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl₂的物质的量不少于______mol．

钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO?V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅．简要流程如下：

已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是______．（写化学式）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是______．
（3）“操作①”包括______、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是______、______．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是______．（填序号（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为______．

（5）V₂O₅还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
2V₂O₅（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO₃（s）；△H₁=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO₃（s）=CaO（s）+SiO₂（s）；△H₂=+92.5kJ/mol
则：2V₂O₅（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO₂（s）；△H₃=______．

下列有关说法不正确的是

1. A.
   1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A个电子
2. B.
   石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
3. C.
   既有氧化性又有还原性
4. D.
   1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子