下列说法正确的是

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺

B．加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe³⁺ 

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

下图所示的实验，能达到实验目的的是

室温下，有2种溶液 ①0.01 mol L^－1NH₃·H₂O ②0.01 mol L^－1NH₄Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是 

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

（6分）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是      。

（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是      （填序号）。

a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)

b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)

c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V      20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是      。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是      。

③淡水的出口为      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是      ，吸收塔中发生反应的离

子方程式是      。用平衡移动原理解释通空气的目的是      。

②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为      L（忽略Cl₂溶解）。

（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

则a =      kJ  mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

② 下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列说法正确的是      。

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

（4）该矿石和1 mol L^－1HNO₃反应的离子方程式      。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的体积为      L。