已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A. NaCl、NaClO            B. NaCl、NaClO₃

C. NaClO、NaClO₃          D. NaClO₃ 、NaClO₄

下列离子方程式书写正确的是

A. 石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B. 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C. NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

D. AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃•H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A. FeCl₃    B. Ca(HCO₃)₂     C. NaAlO₂     D. Na₂SO₃

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A. 同质量的C₂H₄和CO

B. 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C. 同温度、同体积的H₂和N₂

D. 同压强、同体积的N₂O和CO₂

能说明醋酸是弱电解质的是

①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸钠溶液呈碱性

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢

④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A. ①③④     B. ①②     C. ②④     D. ②

用惰性电极电解2L1mol•L^－1的CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H^＋)是（假设通电后溶液的体积不变）

A. 0.2mol•L^－1     B. 0.6mol•L^－1     C. 0.5mol•L^－1     D. 0.25mol•L^－1

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H^＋)与Cl₂用量的关系是

A                                           B

C                                               D

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO₃^－的浓度为

A. 0.3mol/L     B. 0.4mol/L     C. 0.5mol/L       D. 0.6mol/L

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

（7分）书写下列离子反应方程式

（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应

（2）NaAlO₂溶液与足量的盐酸反应

（3）NaAlO₂中通入过量的CO₂气体

（4）FeCl₃＋H₂S

（5）过量的Zn加入到FeCl₃溶液中

（6）FeSO₄＋O₂（酸性条件下）

（7）明矾净水