1.   (12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂哪一个的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证 

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液         b．CCl₄         c．无水酒精       d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________________。

1.   (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。

＋

1.   （4分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

（1）此时溶液中所含NO^3－为            mol

（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量共为                mol (用含有a的式子表示)

下列叙述正确的是

A．1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00molNaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L1.00mol·L^-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是

A．高温下可与生石灰发生化合反应      B．熔点高

C．与水作用生成相应的酸              D．与碳共热可发生置换反应

下列离子方程式正确的是

A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通人SO₂气体：Ca²⁺+ClO^—+ SO₂ +H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L^-1，)是

A．CaCl₂和Na₂CO₃,           B．稀H₂SO₄,和BaCl₂

C．Ba(OH)₂和NaHCO₃         D．NaA1O₂和盐酸

有反应2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，将生成的混合气体通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A.Ba(HS0₃)₂    B.BaS0₃     C.BaS0₄    D.BaS0₃和BaS0₄

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是                               

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X                                              

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺