某课外实验小组设计的下列实验合理的是（    ）

兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中正确的是（    ）

A．分子中有1个碳碳双键           

B．既能发生加成反应，又能发生消除反应

C．该有机物能发生银镜反应         

D．1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应

化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（    ）

A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba^2＋已经完全沉淀

B．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO₃溶液，如果有黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解

C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点

下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）

A．用CCl₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

B．除去铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去CO₂气体中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液洗气

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（    ）

A．在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．在含等物质的量的CH₃COONa、C₆H₅ONa、NaHCO₃的溶液中，逐滴加入盐酸：C₆H₅ONa、NaHCO₃、CH₃COONa

D．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如下图中曲线a。

已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C．降温，继续通人Cl₂时，溶液中c(H⁺)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（    ）

A、1︰3      B、2︰3      C、1︰4      D、2︰7

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（   ）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）

C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

已知丙氨酸的结构简式为：，根据题意完成第23~26题：

23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为            。

24．丙氨酸分子属于        （填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有

      个非极性共价键。

25．丙氨酸分子中的氮原子核外有      个未成对电子，有      种不同能量的电子。

26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂，碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH₃外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________           。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：

27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。

28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：

                                                           。

30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为        mol。