pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

A．相等　　　   　 B．x>y　　　  　　C．x=10^-2y　    　　D．x=10²y

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是

A．0.6mol     　　　B．0.95mol       　    C．1mol           D．1.5mol

一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC；

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

室温时，在水电离出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-                  B．K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-                 D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．加压使A的转化率变小

D．A、B、C、D均为气体

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂===K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-===CO₃^2-+7H₂O

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)

人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是

A．NaCl－HCl                             B．NaHCO₃－H₂CO₃

C．NaOH－HCl                           D．Na₂CO₃－HCl

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是