向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量的 NH₄NO₃、 Na₂CO₃、 FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO^-浓度的变化依次为 (      )

A. 减小、增大、减小    .       B. 增大、减小、减小

   C . 减小、增大、增大、         D . 增大、减小、增大

常温时，将V₁ml  c₁mol/L的氨水滴加到V₂ml  c₂mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是(      )

A. 若混合溶液的PH=7。则c₁V₁= c₂V₂

B. 若 V₁=V₂,  c₁=c₂ , 则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

D. 若V₁=V₂, 且混合溶液的PH<7,则一定是c₁<c₂

已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是(      )

A. 充电时作阳极，放电时作正极

 B. 充电时作阳极，发生氧化反应

  C. 充电时作阴极，发生还原反应

D. 充电时作阴极，放电时作正极

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是(     )

A. Cl^{- 、}、 Mg²⁺、  H⁺  、Ba²⁺ 、 SO₄^2-

 B. Na⁺ 、 Ba²⁺、  NO₃^- 、  OH^- 、 Al³⁺

   C . MnO₄^- 、 K⁺ 、  Cl^- 、  H⁺ 、  SO₄^2-

D. K⁺ 、 NO₃^- 、 SO₄^2- 、 Cl^-   、Na⁺

已知2mol H₂ 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(      )

A. H₂O(l) ==H₂(g)+ ¹/₂ O₂(g)；  △H = +242 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；   △H = - 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+ ¹/₂ O₂(g) ==H₂O(g)； △H = +242 kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；  △H =- - 484 kJ·mol^-1

对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(      )

A. 加入一种反应物           B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强       D. 使用催化剂

可以充分说明反应P（g）+Q (g)  R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是(    )

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存

C.  P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化

下列说法中正确的是（     ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质

的电离程度不一定相同

下列说法中不正确的是（     ）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag⁺）和C（Cl^－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K_sp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（       ）

       A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

       C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液