(1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 __________.

(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列问题:

从反应开始到达到平衡所需要时间: t_A _______ t_B（填>，<， =,  下同）

平衡时的碘的浓度: c(I₂ )_A           c(I₂ )_B

HI的平衡分解百分率为: .

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

      ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A．③⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧        C．①②③④        D．③④⑤⑥⑦⑧

下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应在恰当条件下才能实现

    C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

Ｎ_Ａ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Ｎ_Ａ

C．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

D．乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子。

下列方程式书写正确的是

  A．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃  Na^＋＋HCO₃^－

  B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃  2H^＋＋SO₃^2－

   C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂O  H₂CO₃＋2OH^－

    D．HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O  H₂S＋OH^－

根据中学化学教材所附元素周期表，判断下列叙述不正确的是

    A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

    B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

    C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

等物质的量的下列物质：①NaHSO₄②Ca(H₂PO₄)₂③Si ④Al₂(SO₄)₃  ⑤，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是：

A．②⑤④③①     B．④②⑤③①      C． ④②③⑤①     D．④⑤②③①

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋３和＋４，氧化性：Ｃe⁴⁺>Ｆe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融的ＣeO₂制Ｃe，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ｃe+4HI=ＣeI₄+2H₂↑

C．用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为：Ｃe⁴⁺+2Ｆe²⁺=Ｃe³⁺+2Ｆe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ｃe、¹³⁸₅₈Ｃe、¹⁴⁰₅₈Ｃe、¹⁴²₅₈Ｃe它们互称为同位素

下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

  A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

  B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

  C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱