在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下列有关滴定操作顺序正确的是    （      ）

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是  （    ）     

A．c₁ ：c₂＝1 ：3                B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等            D．c₁的取值范围为0.04＜c₁＜0.14 mol/L

室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 （   ）

   A．NaNO₃溶液    B．碳酸钠溶液 C．碳酸钠晶体  D．NaCl溶液

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（     ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。

①a₁ = a₂    ②a₁ < a₂    ③b₁ = b₂    ④b₁ < b₂    ⑤t₁＞t₂     ⑥t₁= t₂     ⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧右图阴影部分面积更大，以上正确的为    （    ）  

A．②④⑤⑦      B．②④⑥⑧          C．②③⑤⑦　      D．②③⑥⑧

如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO₃(g)，则平衡时SO₃的转化率大小关系是     (    ) 

(A) a>b  (B) a<b  (C) a=b   (D) 无法确定

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是                       

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                       。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是                          。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是       ；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是    

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下

反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为                         ；x=  _________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，

起始加入的三种物质的物质的量a、b、c之间应满足的关系式                    

                          。

（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质

的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：____molA气体和2molB气体。

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                     ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=               。