短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确

       A．a是一种活泼的非金属元素

       B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

       C．b的氢化物很稳定

       D． b元素在化合物中的最高价为＋7价

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

   ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

   ②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

   ④混合气体的颜色不再改变的状态

       ⑤混合气体的密度不再改变的状态

       ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①④⑥             B．②③⑤             C．①③④            D．①②③④⑤

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

   A.NaCl、Na₂SO₃、NaI             B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄

    C.NaCl、Na₂SO₄、I₂                  D.NaCl、NaI、Na₂SO₄

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂  == MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

       A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，错误的是                                                              

     A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

     B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

     C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

     D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl₂溶液

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                  B. IO₃^-                C. MnO₄^-              D. HNO₃

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^—与ClO₃^—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

实验室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正确的是

A．称取7.68gCuSO₄，加入500mL水         B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液         D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A.(A-N+8) mol                             B. (A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol                                         D. (A-N+6) mol