将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（    ）

　A．1：2：3                    B．6：3：2                       C．3：1：1               D．1：1：1

已知某强酸性溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

　A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　　　　    　B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

　C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－                                  D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

下列有关大气污染说法中错误的是（    ）

A．SO₂、NO_x的大量排放会导致酸雨的发生

B．煤与石油的大量燃烧是造成SO₂、NO_x大量排放的主要因素

C．人类活动的气态污染物能全部进入大气中

D．烟尘、粉尘属于固体污染物

下列各组物质能用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（     ）

A．碳酸钡和硫酸               B．硝酸钡和硫酸钠[来源:]

C．氢氧化钡和硫酸镁           D．氢氧化钡和硫酸

下列推断正确的是（    ）

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数3．65％的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为  （   ） 

A．8 g    B．15．3 g    C．11．7 g      D.无法计算

（6分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴ 实验中不需要的仪器有：          

A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶

⑵配置该溶液需称量NaOH的质量      ___   g

⑶ 下列操作对所配浓度偏大的有               （填写字母）

A、称量时用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线

（8分） 已知电子工业上常用FeCl₃溶液来溶解电路板。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe 。完成下列问题：

（1）该反应中的氧化剂的化学式是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）             →              。

（3）写出离子方程式并标出电子转移的方向和数目                                    。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则溶解的铁的质量为                    克。

（14分）有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，阴离子有：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。某同学设计实验对它们进行鉴别：

⑴ 把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液。通过观察及分析，该同学得出如下结论：呈蓝色的溶液可以确定是A，则A为：          （填化学式）；

⑵ 再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。该同学确定另三种盐的化学式分别为：

B             ，C             ，D             。（填化学式）

⑶ 请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：

B+盐酸：                       

C+盐酸：                       

   A与D混合：                   

（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式               、            。

（2）写出反应①的化学反应方程式                          。

写出反应⑥的离子方程式                     。