研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋  7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

     一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是        。

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为        。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是        。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na₂,正极的电极反应式为       。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是     。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   倍。

（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph      （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为         （用离子方程式表示）。

实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是            。

（2）加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是           。

（4）常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于             。

设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。                。仪器器自选。

供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多           离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式

为              （写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

        （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是            。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为           。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是          。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的                。

氧是地壳中含量最多的元素。

   （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为           个.

   （2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                   。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为        Cm³。

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______________。

 a.取代反应         b.酯化反应          

c.缩聚反应             d.加成反应

（2）C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是__________。

     D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。

下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                       B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―                                  D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体