下列叙述错误的是  

  A．用金属钠可区分乙醇和乙醚  

B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

  C．用水可区分苯和溴苯

D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5％    B.10％    C.15％   D.20％

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A．若，则一定是

  B．在任何情况下都是 

  C.当pH=7时，若，则一定是

  D.若 ，，则

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

    A.    B.   C. CuO    D. CuS04·5

将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 

 A.         B.

 C.         D.

为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

  A. 18g中含有的质子数为10

B. 12g金刚石中含有的共价键数为4

C. 46g和混合气体中含有原子总数为3

  D. 1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①  反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②  I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为                                         ；

（2）化合物I的电子式为              ，它的空间结构是                ；

（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为                          ；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是                                     。

反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为          ；

(3)B的平衡转化率中最小的是      ，其值是        ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                 ，采取的措施是                             ；

（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  

填“＞、＝、＜”判断的理由是                                         ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

  (1)下图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

  装置B、C、D的作用分别是：

  B________________________________________；

  C________________________________________；

  D________________________________________.

(2)在实验室欲制取适量N0气体。

    ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；

  ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

    ③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。