已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（   ）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1

C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

下列各组物质的有关判断中，正确的是

A．H₂O与D₂O属同系物                   B．液溴和溴蒸气是同素异形体

C．O₂与O₃属同位素                         D．乙醇与二甲醚（CH₃OCH₃）属同分异构体

对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂  2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3∶2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

下列实验中，不易观察到明显变化的是

A. 把绿豆大的钾投入少量水中

B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中

D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气） 2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

       A．0.12mol          B．0.08mol            C．0.04mol          D．0.8mol

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

       A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

       B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

       C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

       D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

       A．C  Na  Si        B．C  Mg  Al     C．N  O  S      D．P  S  O

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

       A．甲>乙>丙>丁                                 B．丙>丁>乙>甲 

       C．丙>丁>甲>乙                                 D．丁>乙>甲>丙

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

       A．R一定是共价化合物

       B．R一定是离子化合物

       C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

       D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质

CH₂ = CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应

       A．只有①③        B．只有①②③    C．只有①③④             D．只有①②