下列物质的性质比较，正确的是:(      ) 

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄     B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl           D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B^2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:(      )

A.原子序数A＞B   B.电子总数A＞B    C.离子半径A^－＞B^2＋   D.原子半径A＞B

下列电子式书写正确的是（      ）

A.   B.    C.   D.

下列说法正确的是:(      )

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属     

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：(     )

A．R一定是第VIIA族元素            B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧              D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

下列叙述正确的是:(       )

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:(      )

A．HI、HBr、HCl、HF             B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr           D．HF、H₂O、PH₃、NH₃

下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（      ）

A．H₂O              B．NaOH          C．Na₂S                 D．CaCl₂

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是：（      ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄           B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强