有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤             B．②③⑤         C．②③⑥         D．②④⑥

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

右图为条件一定时,反应2NO＋O₂    2NO₂＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V_正＜V_逆的点是

A．B和C     B．A和E

C．E         D．A和C  

铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列

判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C.K闭合时，II中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.4mol      B.0.3mol      C.0.2mol       D.0.1mol

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式相对稳定的是        ；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为                           。

(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：           ，它的共价键属于          （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为            。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________    ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是          （填：氧化剂、还原剂）。

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在                。

（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_   __ 。

已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式         _，D的化学式              。

（2）写出由E转变成F的化学方程式                                   。

（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是       。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。

）设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常数为K ₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K₂的数学表达式为         。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃ ①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量       E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________。