（13分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

⑴写出反应②的化学方程式                                              。

⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为                    。

⑶反应⑥的离子方程式是                                               。

⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式                                     。

⑸实验室中保存I的方法是                                             。

⑹SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是      ；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是                。

（16分）完成下列各题：

⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

       ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出               色。

       ②写出并配平该反应的化学方程式：                                        。

       ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                        。

⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)    △H=+180. 5 kJ/mol    [来源:学*科*网]

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol

    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝            。

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为          。

A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂               D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量            ，若升高温度，则该反应的平衡常数             (均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）。

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为             。（填序号）

a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．(NH₄)₂CO₃        d．NH₄Cl

（14分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

⑴仪器F的作用是                                                    。

⑵已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                      ，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是                      。

⑶实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中         ，D中         ，E中         。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。

（15分）

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                        。

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含       个σ键和           个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为           ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为         ，其中X与Ag^＋之间以            键结合。

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                          。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是        ；

②CS₂是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式     ；

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                        。

（15分）

经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1∶3。请回答下列问题：

⑴若Q无顺反异构，则Q的结构简式为                            。

⑵在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下图所示：

M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：

①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是           、           ；

试剂Ⅱ是              ，C中含有官能团的名称是                     。

②E的结构简式是                          。

       ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是                               。

⑶D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式                                                            。

⑷已知：

        若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式           。

a．碳骨架与W相同；

b．能发生银镜反应；

c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH₂；

d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

下列表示正确的是

A．CO₂的比例模型：         B．铝离子的结构示意图：

C．CH₄Si的结构式：      D．甲基的电子式：

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷                                 B．2，3，4-三甲基戊烷

C．2，5-二甲基己烷                       D．3，4-二甲基己烷      

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH=7                                 B．c(OH^－)＝ 

C．c(A^－) > c(B⁺)                      D．c(H⁺)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B⁺)

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

如下图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200mL，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．④②①③　    B．④③①②       C．④③②①　    　D．①③②④