存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。

（1）写出下列物质的结构简式：

C                        D                     

（2）A中含氧官能团的名称是                             

B物质不能发生的反应类型有                （填选项）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

   A→E：                                                          

   F→G：                                                           

（4）芳香醇R的所有含有苯环的同分异构体（不包括R）有        种。

下列关于工业生产的说法中，正确的是

       A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫

       B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

       C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程

       D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

下列叙述正确的是

       A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

       B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

       C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

       D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．标准状况下，N_A个NO分子和0．5 N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33．6 L

       B．4．5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0．3N_A

       C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

       D．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0．01N_A

在指定环境中可能大量共存的离子组是

       A．在c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^2－

       B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe²⁺  NO₃^－  Na⁺  SO₄^2-

       C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

       D．能与Al反应放出H₂的溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

       A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气

       B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

       C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g 铁

       D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+  和Y^n-  具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是

       A．原子序数大小:X>Y                   B．X^m+  和Y^n-  离子半径大小:Y^n-  >X^m+

       C．在周期表中X、Y在同一周期            D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是          

       A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

       B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应 △H > 0

       C．当体系中CO₂和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

       D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

下列关于电解质溶液的判断正确的是

       A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c（NH₄^＋） 由大到小的顺序是：①>②>③>④

       B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c （Na⁺） +c（H⁺） = c （S^2―） +c （HS^―）+c （OH^―）

       C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

       D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

（17分）完成下列各题：

（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3 H₂（g）2N H₃（g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H₃的物质的量为0．4mol。

①该反应在0—10min时间内H₂的平均反应速率为     N₂的转化率为    

②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，则达到平衡时N H₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（     ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L^–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol·L^–1。

③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为        。