（15分）

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．

I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一  直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为             .

方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是           .

方法三  Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体（填分子式）      ；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为           ．

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                        ．

（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式：                        ．

（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填高或低），理由是                。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。

（4）F的核外电子排布式是                            ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为               。

（15分）

奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。

已知：

    与A相关的反应如下 ：

⑴ A的分子式为      ，H的结构简式为      。

⑵写出B → D反应的化学方程式：      。

⑶ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有      种。（不包括G）

A．无环状结构   B．不含碳碳双键和碳碳叁键

⑷请设计合理方案从合成OHC(CH₂)₄CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。     

反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是  （    ）

A．O₄的摩尔质量是64 g                             

B．O₄与O₂互为同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1∶1       

D．O₄与O₃．O₂都是氧元素的同分异构体

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                            （    ）  

① CO₂，              ② NO₂，          ③ PCl₃，         ④ PCl₅，

⑤ BeCl₂，            ⑥ N₂

    A．①④⑤           B．①③⑥       C．②④         D．②③④⑤

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A．B元素性质的比较中，正确的是           （     ）

①原子序数：a＞b   ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—     ③原子半径：A＜B      ④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   ⑥b = a+m-n

    A．②③④     B．①②④   　 　     C．④⑤⑥   　 　    D．②⑤⑥

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是        （    ）

下列事实不能用金属活动性解释的是                                        （    ）

    A．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品         

    B．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    C．电解法精炼铜时，其含有的Ag．Au杂质沉积在电解槽的底部        

    D．生活中可用铝制的水壶烧水

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为             （    ）                         

    A．HCO₃^-．Al³⁺．Na⁺．SO₄^2-             B．I^-．NO₃^-．K⁺．NH₄⁺

    C．MnO₄^-．Cl^-．SO₄^2-．K⁺           D．SiO₃^2-．OH^-．SO₃^2-．Na⁺．Cl^-

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                                  （    ）

    A．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气： MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

   B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

   C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃： AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋