部分含硫物质如图1所示，其中H₂S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．



（1）已知Na₂SO₃可发生下列过程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．
a．氧化剂    b．还原剂    c．酸性物质    d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是______；
此法处理尾气的优点是______，______．

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．CO2→CO32-	B．C→CO2
C．FeCl3→FeCl2	D．HCl→MgCl2

LiAlH₄（

）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是（　　）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g?mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子

C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂

NH₃中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂→LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

A．Li2NH中N的化合价为-1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

二氧化氮（NO₂）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N₂：NO₂+G--N₂+H₂O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质．从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（　　）

A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-	B．K+、Na+、SO32-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-	D．NH4+、Na+、Cl-、CO32

氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液还原，并生成SO₄^2-，则M元素的最终价态是（　　）

A．+2

B．-2

C．-1

D．0

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．FeSO4在反应中作氧化剂

C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂______，离子方程式______；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂______，离子方程式______．
Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体______
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色______
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是______mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g．